Senin, Mei 16, 2022
BerandaBerita TerbaruPengertian Kinetika Kimia Laju Reaksi, Apa Faktor Utamanya?

Pengertian Kinetika Kimia Laju Reaksi, Apa Faktor Utamanya?

Pengertian kinetika kimia mempelajari laju reaksi kimia. Ada berbagai faktor yang mempengaruhinya.

Hubungan setiap mekanisme reaksi juga sangat dipengaruhi oleh faktor-faktor tersebut. Kinetika kimia juga terkenal dengan sebutan dinamika kimia.

Adanya gerakan molekul, ion, atau elemen dalam sebuah mekanisme reaksi beserta laju reaksi sebagai fungsi waktu.

Baca Juga: Pengertian Laju Reaksi dan Faktor yang Mempengaruhinya

Mengenal Pengertian Kinetika Kimia

Kimia adalah ilmu yang mempelajari struktur, sifat, susunan, serta perubahan suatu materi dan energi. Dengan kimia, kita jadi tahu seberapa besar perubahan energi yang terjadi.

Kimia kinetika atau laju reaksi kimia adalah salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan reaksi suatu unsur. Pengamatan terhadap mekanisme reaksi melalui pengukuran besaran termodinamika suatu reaksi.

Caranya adalah dengan mengamati arah jalan dari besaran termodinamika suatu reaksi sistem. Syarat terjadinya reaksi kimia adalah saat penurunan energi bebas atau G<0.

Baca Juga: Persamaan Reaksi Kimia dalam Pembelajaran dan Kehidupan

Faktor yang Mempengaruhi

Laju reaksi kimia atau kinetika kimia juga dapat diartikan sebagai berkurangnya konsentrasi reaktan akibat bereaksi. Itu terjadi secara cepat atau lambat karena ada faktor yang mempengaruhinya.

  1. Konsentrasi

Faktor pertama yang mempengaruhi kinetika kimia adalah konsentrasi. Saat konsentrasi membesar, maka laju reaksinya akan semakin cepat.

Sebab, zat dengan konsentrasi tinggi mengandung partikel yang lebih rapat juga banyak. Sehingga, partikel lainnya akan saling bertabrakan.

  1. Suhu

Proses reaksi kinetika kimia akan berlangsung lebih cepat saat ada di suhu yang tinggi.

Pasalnya, ketika suhu meningkat, partikel akan menjadi semakin besar dan memungkinkan terjadinya tumbukan. Ketika terjadi tumbukan itulah efektif antar partikel akan terjadi.

  1. Luas Permukaan

Tumbukan antar partikel akan terjadi di permukaan zat apabila ada reaksi yang terjadi lebih dari satu fasa. Permukaan bisa menjadi banyak dengan memperkecil ukuran partikel.

Ketika partikel mengecil, permukaan jadi lebih luas juga pengertian kinetika kimia terjadi lebih cepat.

  1. Katalis

Faktor katalis atau katalisator adalah sebuah zat yang berguna untuk mempercepat laju reaksi.

Ia bekerja dengan cara menurunkan energi aktivasi. Meski begitu, tidak akan terjadi perubahan pada partikel hingga akhir proses.

Baca Juga: Reaksi Eksoterm dan Endoterm, Pengertian Beserta Contoh Penerapan

Persamaan Laju Reaksi

Kinetika kimia atau laju reaksi memiliki persamaan reaksi A → B, sehingga rumusnya menjadi:

rA= – ∆[A]/∆t atau rB= + ∆[B]/∆t

dan

r= k [X]a[Y]b[Z]c

Keterangan

  • rA = laju reaksi berkurangnya zat A atau reaktan (mol/L/s) 
  • rB = laju reaksi bertambahnya zat B atau produk (mol/L/s) ∆t = perubahan waktu
  • k + = tetapan laju
  • [X],[Y],[Z] = Konsentrasi reaksi
  • a,b,c = Orde reaksi

Pada persamaan tersebut terdapat orde reaksi. Orde reaksi sendiri adalah pangkat molaritas yang ada di dalam persamaan laju reaksi. Mudahnya, orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu partikel atau zat.

Dalam pengertian kinetika kimia juga ada teori tumbuhan. Menurut teori ini, reaksi kimia bisa terjadi akibat partikel yang saling bertumbukan. (R10/HR-Online)

- Advertisment -