Ikatan kovalen koordinasi termasuk dalam jenis ikatan kimia. Salah satu jenis ikatan kimia yaitu ikatan kovalen.
Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi pada dua atau lebih atom non logam dengan penggunaan elektronnya secara bersama.
Kedua atom yang berikatan tersebut memiliki ketertarikan pada pasangan elektron serupa. Seperti halnya ikatan yang terjadi pada molekul H2. Sehingga ikatan kovalen juga disebut dengan ikatan molekul.
Melansir Wikipedia, ikatan kovalen merupakan stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk dari atom-atom saat sama-sama menggunakan elektron.
Berdasarkan sumber elektron yang akan dipergunakannya bersama, kovalen terbagi atas kovalen murni dan kovalen koordinasi.
Baca Juga: Tata Nama Senyawa Kimia, Berikut Ini Penjelasannya untuk Anda
Mengenal Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi merupakan jenis ikatan kovalen yang dapat dibedakan dari sumber elektron dengan penggunaannya bersamaan.
Ikatan ini terjadi apabila ada satu atom yang memberikan pasangan elektron. Sehingga atom pasangannya tidak dapat memberikan elektron.
Jenis ikatan ini hanya akan terjadi pada unsur-unsur non logam. Contoh dari ikatan koordinasi terdapat beberapa molekul. Berikut ini beberapa molekul dalam ikatan koordinasi.
Senyawa SO3
Atom 16S memiliki konfigurasi elektron 2 8 6, sehingga atom ini memiliki enam elektron valensinya. Sedangkan atom 😯 memiliki konfigurasi elektron 2 6.
Untuk membentuk senyawa SO3, maka perlu memenuhi kaidah oktet. Sepasang elektron dari atom S memiliki ikatan dengan sepasang elektron atom O.
Hal itu yang akan membentuk satu ikatan rangkap dua. Dua pasang elektron lainnya dari atom S tersusun menjadi dua ikatan kovalen dengan dua atom O. Sehingga dalam senyawa SO3 memiliki satu ikatan rangkap dua dan ikatan kovalen koordinasi.
Baca Juga: Pengertian Elektron Valensi, Karakteristik, Serta Penerapannya
Senyawa HNO3
Pada penggambaran struktur lewis senyawa HNO3 memiliki elektron asalnya dari atom H dengan tanda (x).
Sedangkan elektron dari N dengan tanda (x) dan elektron dari O tandanya (.). Sehingga molekul HNO3 memiliki 3 kovalen dan 1 kovalen koordinasi.
NH3
NH3 yang terdiri atas tiga pasangan elektron sekutu per tiga ikatan kovalen tunggalnya N-H. Namun pada atom N memiliki 5 elektron valensi, maka masih ada sepasang elektron. Hal itu bukan ikatan ataupun sepasang elektron menyendiri (lone pair electron).
Apabila molekul NH3 bergabung dengan ion H+, maka akan membentuk ion NH4+. Kemungkinan hanya ada satu pembentukan pasangan elektron sekutunya, berasal dari atom N sebagai kovalen koordinasi.
Baca Juga: Senyawa Kovalen Polar, Pengertian, Contoh dan Ciri-Cirinya
NH4Cl
NH4Cl menjadi salah satu contoh senyawa kovalen koordinasi. Pembentukan senyawa NH4Cl berasal dari ion NH4+ dan ion Cl–.
Sedangkan pembentukan ion NH4+ dari molekul NH3 dan ion H+. Selain itu, pembentukan ion H+ apabila hidrogen melepaskan satu elektronnya.
Ikatan kovalen koordinasi menjadi salah satu jenis ikatan kimia. Jenis ikatan ini berdasarkan sumber elektron yang penggunaannya bersamaan. (R10/HR-Online)
